1-  از به اشتراک گذاشتن الکترون(ها) بین دو اتم نافلز،نیروی جاذبه ای ایجاد می شود که به آن پیوند کووالانسی گویند.

2-  اگردو یا چند اتم باپیوند کووالانسی به هم متصل شوند،مولکول پدید می آید. ازتجمع مولکولها کنار هم ترکیبات مولکولی ایجاد می شود.

3-  در هنگام تشکیل پیوند کووالانسی ،اثر نیروهای جاذبه بیشتر از دافعه است.

4-  اتمهای تشکیل دهنده پیوند کووالانسی مانند فنر دائما در امتداد محور پیوند نوسان میکنند.

5-  به فاصله تعادلی میان هسته های دو اتم درگیر پیوند،طول پیوند گویند.

6-  به انرژی لازم برای شکستن پیوندکووالانسی انرژی پیوند گویند.

7-  انرژی پیوند با طول پیوند رابطه عکس دارد.

8-  اگر الکترونها بین دو اتم به طور یکنواخت پخش شوند ، آن پیوند را

 کووالانسی ناقطبی،در غیر این صورت آن را پیوند کووالانسی قطبی گویند.

9-  اتمی که الکترونگاتیوی زیادتری دارد قطب منفی و اتمی که

 الکترونگاتیوی کمتری دارد ،قطب مثبت پیوند را تشکیل می دهد.

10-  هرچه اختلاف الکترونگاتیوی دو اتم پیوند زیادتر باشد،پیوند قطبی تر

 است.در این صورت اصطلاحا گویند خصلت یونی پیوند بیشتر است.

11-  سمت اتم الکترونگاتیوتر جزئی منفی و سمت اتم دیگر جزئی مثبت است.

12-     اگر  0 > اختلاف الکترونگاتیوی >0.4    باشد پیوند ناقطبی و اگر   0.4 ≥ اختلاف الکترونگاتیوی≥1.7    باشد پیوند قطبی و اگر   اختلاف الکترونگاتیوی>   1.7    باشد پیوند یونی به حساب می آید.

13-    در مدل الکترون نقطه ای نشانه شیمیایی هر عنصر نشان دهنده هسته و الکترون های درونی آن است و الکترون های لایه ظرفیتی به صورت نقطه در اطراف نشانه شیمیایی نمایش داده می شود.

14-    به جفت الکترون های مشترک بین دو اتم ، جفت پیوندی و به الکترون هایی

 که در تشکیل پیوند شرکت نمی کنند جفت های ناپیوندی گویند.

15-    در پیوند کوولانسی  ساده (یگانه) بین دو اتم تشکیل دهنده پیوند یک جفت الکترون به اشتراک گذاشته می شود. و در پیوند دوگانه دو جفت الکترون و در پیوند سه گانه سه جفت الکترون مشترک بین دو اتم وجود دارد.

16-    در مولکول اوزون  (O3)  دو ساختار می توان رسم کرد که هر دو ساختار

 احتمال برابری دارند. در این مورد گویند مولکول واقعی هیچ یک از این

 ساختارها را ندارد و فقط یک هیبرید رزونانسی از این ساختارهاست.

O                                 O                        ≡                      O                                                  

O            O                   O            O                                O              O                                          

                                                         هیبرید رزونانسی                                                          ساختارهای رزونانسی

17-اندازه گیریها نشان می دهد که مولکول O3 طول پیوندهای یکسان دارد و

 برابر میانگین طول پیوندهای یگانه و دو گانه است. و همچنین سطح انرژی

مولکول از سطح انرژی ساحتار لوویس کمتر است .این مطالب نشان می دهد که

 مولکول در حالت هیبریدی قرار دارد.

18- پیوند داتیو یا کوئوردینانسی کووالانسی پیوندی است که در آن الکترونهای

 مشترک از طرف یک اتم تامین می شود. و اتم دیگر پذیرنده زوج الکترون

 است.

19- شرط تشکیل پیوند داتیو وجود زوج الکترون ناپیوندی در یک اتم و وجود اوربیتال خالی در اتم دیگر است.

20- نامگذاری به روش پیشوند: ابتدا تعداد اتم سمت چپ را با پیشوند یونانی و

 بعد نام عنصر مربوطه و سپس تعداد و نام عنصر سمت راست(که الکترونگاتیوتر

 است) را به( اید) ختم می کنیم . مانند : فسفر پنتا کلرید PCl5 -  دی نیتروژن

 تتراکسید N2O4

21-  بار ظاهری نسبت داده شده به هر اتم را عدد اکسایش آن اتم گویند. که

 نشان دهنده تعداد الکترون های گرفته شده  و یا داده شده به اتم است.

22- عدد اکسایش عنصر به خالت آزاد مانند: Na-H2-F2  صفر است.

23-  برای تعیین عدد اکسایش اتم هایی که در پیوند شرکت دارند ،فرض می

 کنند عنصر الکترونگاتیوتر الکترون گرفته و عدد اکسایش منفی پیدا کرده و عنصر

 دیگر الکترون داده و عدد اکسایش مثبت پیدا کرده است .

24- عدد اکسایش یون های تک اتمی برابر بار یون است.

25- عدد اکسایش H  اگر به اتمی با الکترونگاتیوی بیشتر از خود متصل با شد برابر 1+ و در غیر این صورت برابر 1- است.

26- عدد اکسایش O برابر 2- است به استثنائ OF2  که برابر 2+ و پر اکسیدها که برابر 1+ است.

27- در ترکیبات چندتایی ،جمع اعداد اکسایش اتم ها صفر است.

28- در یون های چندتایی جمع اعداد اکسایش اتمها برابر بار یون است.

29- بالاترین عدد اکسایش یک عنصر از شماره گروه اصلی آن بیشتر نیست. و

کمترین عدد اکسایش یک عنصر برابر تعداد الکترونی است که برای رسیدن به

آرایش هشتایی لازم دارد.

30 – فرمول تجربی : ساده ترین فرمول یک ترکیب است که شامل نشانه های شیمیایی عناصر آن با کمترین نسبتصحیص اتمها  است.

31- فرمول مولکولی: نوع و تعداد واقعی اتم ها را در مولکول مشخص می کند.

و مضرب صحیحی از فرمول تجربی است.برای تعین این مضرب باید جرم مولی فرمول مولکولی را بر جرم مولی فرمول تجربی تقسیم کرد.

32- فرمول ساختاری: علاوه بر نوع و تعداد اتمها ی سازنده هر ترکیب، نحوه اتصال اتمها به همدیگر را نیز نشان می دهد.

33- ایزومر: ترکبیاتی که فرمول مولکولی یکسان ولی فرمول ساختاری مختلف دارند.

34- شکل هندسی مولکولها در تعیین خواص شیمیایی ترکیب موثر است و یکی از

 نظریه هایی که شکل مولکول ها را اپیش بینی می کند ، نطریه " نیروی دافعه

 جفت الکترون های ظرفیتی " است . بر اساس این نظریه  نیروهای دافعه

موجود بین جفت الکترونهای پیوندی و ناپیوندی در مولکول سبب می شود که

 این الکترون ها تا امکان دارد از هم دور شوند و پایدارترین آرایش را برای

مولکول فراهم کنند.

35- مولکول هایی که از سه اتم تشکیل شده اند و اتم مرکزی فاقد زوج آزاد

 است آرایش خطی ( زاویه 180درجه) دارند. مانند:

O=C=O     ,       H-C≡N

36- مولکول هایی که از چهار اتم تشکیل شده اند و اتم مرکزی جفت آزاد

 ندارد دارای ساختار سه ضلعی مسطح(زاویه پیوند 120 درجه) است. مانند:

SO3   

37- مولکول هایی که در اطراف اتم مرکزی آنها 4 اتم وجود داشته و فاقد زوج

آزاد هستند ، ساختار چهاروجهی دارند. ( زاویه پیوندی 109.5 درجه) مانند: CH4  ,  SiCl4  

38- مولکول هایی که سه اتمی بوده و اتم مرکزی یک زوج آزاد دارد ساختار خمیده دارند. مانند H2O  , SO2